При взаимодействии гидроксида бария с серной кислотой массой 9,8 грамм образовался белый осадок и вода. Определите массу осадка и объем воды, если условия нормальные. Прошу, помогите. Формула уже есть: H2SO4 + BaOH -> BaSO4 + 2H2O

Решение:n(H2SO4)=m(H2SO4)/M(H2SO4)=9,8г/98г/моль=0,1 мольn(H2SO4):n(BaSO4)=1:1=0,1 мольm(BaSO4)=n(BaSO4)*M(BaSO4)=0,1 моль*233г/моль=23,3 гn(H2SO4):n(H2O)=1:2=0,2 мольV(H2O)=n(H2O)*Vm=0,2моль*22,4л/моль=4,48лОтвет:m(BaSO4)=23,3гV(H2O)=4,48л