Химия, опубликовано 2018-08-22 22:32:25 by Гость
Нитрат неизвестного трехвалентного металла с массой 9, 68 г со щелочью образует 4, 28 г осадка гидроксида. Нитрат какого металла был взят для реакции со щелочью.
Ответ оставил Гость
9,68г 4,28г
X(NO3)3 +3NaOH= X(OH)3 +3NaNO3
х+186 х+51
9,68*(х+51)= 4,28(х+186) х=56 Ответ- Fe железо (III)
Fe(NO3)3 +3NaOH=Fe(OH)3 +3NaNO3
Не нашли ответа?
Если вы не нашли ответа на свой вопрос, или сомневаетесь в его правильности, то можете воспользоваться формой ниже и уточнить решение. Или воспользуйтесь формой поиска и найдите похожие ответы по предмету Химия.