Химия, опубликовано 2018-08-22 22:43:27 by Гость

Какой объем углекислого газа образовался в результате сгорания 45 кг бензойной кислоты С6H5COOH, если температура 11 С, давление 0,15МПа?

Ответ оставил Гость

2C7H6O2+15O2->14CO2+6H2O
n=m/M
M(C6H5COOH)=122 г/моль
n(C6H5COOH)=45000/122=368,85 моль
n(CO2)=(368,85*14)/2=2581,95 моль
pV=nRT

$V= /frac{nRT}{p} = /frac{2581,95*8,314(273,15+11)}{150} =40664,389$ л

P. S. Чтобы ответ получился строго в литрах, давления я перевел в килопаскали, при этом получилось 150 кПа.

Не нашли ответа?

Если вы не нашли ответа на свой вопрос, или сомневаетесь в его правильности, то можете воспользоваться формой ниже и уточнить решение. Или воспользуйтесь формой поиска и найдите похожие ответы по предмету Химия.