Химия, опубликовано 2018-08-22 22:51:29 by Гость

Помогите решить: Методом электронного баланса подберите коэффициенты в уравнениях, укажите окислитель и восстановитель, напишите электронные уравнения процессов окисления и восстановления NaBiO3 + Mn(NO3)2 + HNO3 = Bi(NO3)3 + HMnO4 + NaNO3 + H2O K2SnO2 + Br2 + KOH = K2SnO3 + KBr + H2O

Ответ оставил Гость

$BiO_{3}^{-} +6H^{+}+3e^{-}=Bi^{2+}+3H_{2}O | *5 Mn^{2+} +4H_{2}O -5e^{-}= MnO_{4}^{-} +8H^{+} |*3 5BiO_{3}^{-} +30H^{+} +3Mn^{2+} +12H_{2}O = = 5Bi^{2+}+15H_{2}O + 3MnO_{4}^{-} +24H^{+} 5BiO_{3}^{-} +6H^{+} +3Mn^{2+}=5Bi^{2+}+3H_{2}O + 3MnO_{4}^{-} 5NaBiO_{3} +9HNO_{3} +3Mn(NO_{3})_{2}=5Bi(NO_{3})_{2}+3H_{2}O + +3HMnO_{4} +5NaNO_{3}$

$SnO_{2}^{2-} +OH^{-}-2e^{-}= SnO_{3}^{2-} + H^{+} Br_{2} +2e^{-} = 2Br^{-} SnO_{2}^{2-} +OH^{-}+Br_{2}=SnO_{3}^{2-} + H^{+}+2Br^{-} SnO_{2}^{2-} +2OH^{-}+Br_{2}=SnO_{3}^{2-} + H_{2}O+2Br^{-} K_{2}SnO_{2} +2KOH+Br_{2}=K_{2}SnO_{3} + H_{2}O+2KBr$
Я добавил OH- c обоих сторон во 2-ой полуреакции если будет не понятно

Не нашли ответа?

Если вы не нашли ответа на свой вопрос, или сомневаетесь в его правильности, то можете воспользоваться формой ниже и уточнить решение. Или воспользуйтесь формой поиска и найдите похожие ответы по предмету Химия.