4. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку превращений, назовите все вещества: алюминий → оксид алюминия → хлорид алюминия → гидроксид алюминия → оксид алюминия → нитрат алюминия 5. Вычислите массу железной окалины, которая образуется при сгорании порошка железа массой 28 г. 6. Соотнесите название соединения с его химической формулой: 1. гематит а. KOH 2. едкое кали б. Fe2O3 3. баритовая каша в. CaSO4•0,5H2O 4. пищевая сода г. NaHCO3 5. красная кровяная соль д. Ca(OH)2 6. гашеная известь е. BaSO4 7. гипс ж. K3[Fe(CN)6]

1) 4Al+3O2=2Al2O3 (оксид алюминия)
2) Al2O3+ 6HCl(соляная кислота) = 2AlCl3 (хлорид алюминия)+3H2O
3) AlCl3+3NaOH(гидроксид натрия) = Al(OH)3(гидроксид алюминия)+3NaCl
4) 2Al(OH)3 =разложение под высокой температурой Al2O3 (оксид алюминия)+3H2O
5)Al2O3 + 6HNO3 = 2Al(NO3)3(нитрат алюминия) + 3H2O
Задача
   28г                Хг
4Fe+3O2=2Fe2O3
  4*56            2*104
пропорция 28/4*56=Х/2*104
Х=28*2*104/4*56=26 грамм
6 задание
1-б
2-а
3-е
4-г
5-ж
6-д
7-в