Химия, опубликовано 2018-08-22 23:16:57 by Гость
Вычислите массу, количество вещества, количество молекул оксида цинка, образующегося при горении 130 грамм цинка. Умоляю, очень нужно!
Ответ оставил Гость
130 г х г
2Zn + O2 = 2ZnO
130 г 162 г
х=162 г
M(ZnO) = 81 г/моль
n(ZnO) = 162 г/81 г/моль = 2 моль
N(ZnO)=6.02×10²³молекул/моль×2 моль = 1,204×10²⁴ молекул
Ответ: 162 г, 2 моль, 1,204×10²⁴ молекул
Не нашли ответа?
Если вы не нашли ответа на свой вопрос, или сомневаетесь в его правильности, то можете воспользоваться формой ниже и уточнить решение. Или воспользуйтесь формой поиска и найдите похожие ответы по предмету Химия.