Химия, опубликовано 2018-08-22 23:17:12 by Гость

Определить значение рн 0,1 м раствора муравьиной кислоты, если Ка=1,8*10 -4

Ответ оставил Гость

Запишем диссоциацию муравьиной кислоты
$HCOOH/rightleftharpoons H^{+}+HCOO^{-}$ .
Запишем уравнение для константы диссоциации муравьиной кислоты
$K_{a}=/frac{[H^{+}][HCOO^{-}]}{[HCOOH]}$ .
Позначим концентрацию водорода (а она такая же как и формиат-иона) через х. Тогда подставив данные в формулу для константы диссоциации получим
$1.8/cdot 10^{-4}=/frac{x^{2}}{0.1-x}$ .
Несложные вычисления дают нам х = 4,15*10⁻³
Считаем рН
$pH=-lg[H^{+}]=-lg(4.15/cdot 10^{-3})=2.38$ .
Ответ: 2,38.

Не нашли ответа?

Если вы не нашли ответа на свой вопрос, или сомневаетесь в его правильности, то можете воспользоваться формой ниже и уточнить решение. Или воспользуйтесь формой поиска и найдите похожие ответы по предмету Химия.