Помогите пожалуйста, нужно сегодня до 4 часов срочно!!! При взаимодействии цинка и 200 (г) раствора серной кислоты выделилось 1,12 (л) водорода. Найти массовую долю кислоты в растворе

Дано: V(H2)=1.12 л

Найти: ω в-ва (ZnSO4)

Решение: Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2

ω(H2) = 1.12/22.4 = 0.05 моль
Тогда ω(H2SO4) = 0.05 моль
М(H2SO4) = 98 г/моль
m(H2SO4) = 0.05*98 = 4.9 ≈ 5 г

ω в-ва (ZnSO4) = 5/200 = 0.025 = 2.5%