Расставить коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса. Составить электронные уравнения. Для каждой реакции указать, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается. а) H2O2+KMnO4+H2SO4--->MnSO4+O2+K2SO4+H2O; б) HNO3 (конц)+P---> H3PO4+NO2+H2O; в) Au+HNO3+HCl--->H[AuCl4]+NO+H2O.

а) 5H2O2+2KMnO4+3H2SO4--->2MnSO4+5O2+K2SO4+6H2O;
H(-1) -2e = H(+1)
Mn(+7) +5e = Mn( +2)
б) 5HNO3 (конц)+P---> H3PO4+5NO2+H2O;
P(0) - 5e =P(+5)
N(+5) +1e =N(+4)

в) Au+HNO3+4HCl--->H[AuCl4]+NO+2H2O.
Au(0) -3e =Au(3+)
N(+5) + 3e= N(+2)