Химия
1. В виде простого вещества кислород содержится: 1) в земной коре; 2) дисциллированной воде; 3) атмосфере; 4) граните. 2. Ряд чисел 2, 8, 5 соответствует распределению электронов по энергетическим уровням атома: 1) алюминия; 2) азота; 3) фосфора; 4) хлора. 3. Наиболее ярко выражены неметаллические свойства: 1) у Sn; 2) Ge; 3) Si; 4) C. 4. Высшую валентность азот проявляет в оксиде: 1) N2O5; 2) NO2; 3) NO; 4) N2O. 5. Химическая связь в молекуле брома Br2: 1) ионная; 2) металлическая; 3) ковалентная неполярная; 4) ковалентная полярная. 6. Формулы оксида, основания, соли соответственно: 1) BaO, Fe(OH)2, NaNO3; 2) SiO2, CaO, K2CO3; 3) P2O5, Na2O, CaCl2; 4) SO3, P2O5, Ca(OH)2 . 7. Коэффициент перед формулой углекислого газа в уравнении реакции горения этана С2Н6 в кислороде, схема которой С2Н6 + О2 → СО2 + Н2О, равен 1) 2; 2) 3; 3) 4; 4) 5 8. Уравнение реакции замещения: 1) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑; 2) ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O; t 3) Cu(OH)2 = CuO + H2O; 4) Fe + S = FeS. 9. Экзотермической реакцией является: 1) С + О2 = СО2; 2) 2Н2О = 2Н2 + О2; 3) 2HgO = 2Hg + O2; 4) PCl5 = PCl3 + Cl2. 10. Формула вещества «Х» и коэффициент перед ней в уравнении реакции, схема которой PH3 + O2 → P2O5 + X: 1) H2; 2) H2O; 3) 2H2O; 4) 3H2O. 11. При повышенной температуре водород реагирует со всеми веществами группы: 1) O2, N2, CuO; 2) H2O, O2, Fe2O3; 3) O2, S, H2O; 4) H2O, Cl2, WO3. 12. Формулы продуктов реакции натрия с водой и коэффициенты перед ними в соответствующем уравнении реакции: 1) Na2O и H2; 2) Na2O и H2O; 3) 2NaOH и H2; 4) NaOH и H2O. 13. Соль и водород могут образовываться при взаимодействии соляной кислоты: 1) с металлами (не всеми); 2) основаниями; 3) основными оксидами; 4) кислотными оксидами. 14. Гидроксид меди (II) реагирует: 1) с H2O; 2) HNO3; 3) Al2O3; 4) Au. 15. Оксид калия реагирует: 1) с Li2O; 2) Cu; 3) HNO3; 4) MgO. 16. Формула вещества, обозначенного «Х» в схеме превращений +H2 +HCl FeO → X → FeCl2: 1) Fe2O3; 2) FeCl3; 3) Fe; 4) Fe(OH)3. 17. Элементом «Э» в схеме превращений Э → ЭО2 → Н2ЭО3 может быть: 1) сера; 2) кальций; 3) фосфор; 4) алюминий. 18. Фенолфталеин изменяет окраску при добавлении 1) к H2SO4 (р-р); 2) NaOH (p-p); 3) H2O; 4) Cu(OH)2. 19. В лаборатории кислород получают: 1) разделением воздуха; 2) разложением перманганата калия; 3) взаимодействием метана СН4 с водой; 4) взаимодействием натрия с водой. 20. В промышленности водород не получали и не получают взаимодействием: 1) метана СН4 с Н2О; 2) Fe c H2O; 3) электролизом воды; 4) Zn с HCl. 21. Химические свойства воды не могут использоваться при получении: 1) металлов из их оксидов; 2) кислот из кислотных оксидов; 3) щелочей из основных оксидов; 4) водорода а и кислорода электролизом водных растворов. 22. Массовая доля кислорода в серной кислоте H2SO4 равна приблизительно: 1) 16 %; 2) 33 %; 3) 65 %; 4) 2 %. 23. Количество водорода, выделившегося при взаимодействии 325 г цинка с соляной кислотой, равно: 1) 1 моль; 2) 3 моль; 3) 5 моль; 4) 7 моль. 24. Для приготовления 5%-го раствора необходимо 2 г сахара растворить в воде, масса которой равна 1) 19 г; 2) 20 г; 3) 38 г; 4) 40 г.
